Question

下列表示正确的是（　　）

• A、含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^-、HCO₃^-可共存
• B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ?mol^-1
• C、将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃+2HClO
• D、在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2-

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．Al³⁺、HCO₃^-相互促进水解，AlO₂^-促进HCO₃^-的电离；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol^-1，则2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
D．当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，可能发生I^-、SO₃^2-、NO₃^-的氧化还原反应．

解答： 解：A．Al³⁺、HCO₃^-相互促进水解，AlO₂^-促进HCO₃^-的电离，不能共存，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol^-1，则2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol，两个相反过程的反应热的数值相等，符号不同，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ?mol^-1，故B正确；
C．将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中发生Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄+2H⁺+Cl^-，故C错误；
D．当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，可能发生I^-、SO₃^2-、NO₃^-的氧化还原反应，气体为NO，则原溶液中可不含有CO₃^2-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重离子反应、离子共存及反应热的考查，综合性较强，题目难度不大．