题目内容
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | ||||
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | ||||
| C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | ||||
D、以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化钠少量，碳酸氢钙中部分碳酸氢根离子发生反应生成碳酸钙沉淀；
B．磁性氧化铁为四氧化三铁，在离子方程式中四氧化三铁应该保留化学式；
C．亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，根据反应物的量判断反应产物；
D．铜为电解，阳极铜放电生成铜离子，阳极不会生成氯气；阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，铜离子与阴极生成的氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀．
B．磁性氧化铁为四氧化三铁，在离子方程式中四氧化三铁应该保留化学式；
C．亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，根据反应物的量判断反应产物；
D．铜为电解，阳极铜放电生成铜离子，阳极不会生成氯气；阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，铜离子与阴极生成的氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀．
解答：
解：A．碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，碳酸氢根离子部分反应，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，磁性氧化铁为四氧化三铁，四氧化三铁应该保留化学式，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．含有0.4mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子和0.8mol溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，0.4mol亚铁离子完全反应需要消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够消耗0.2mol溴离子，反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故C正确；
D．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极为铜，阳极放电的不是氯离子，阳极铜放电生成铜离子，阳极生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为：Cu+2H2O═H2↑+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选C．
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，磁性氧化铁为四氧化三铁，四氧化三铁应该保留化学式，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．含有0.4mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子和0.8mol溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，0.4mol亚铁离子完全反应需要消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够消耗0.2mol溴离子，反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故C正确；
D．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极为铜，阳极放电的不是氯离子，阳极铜放电生成铜离子，阳极生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为：Cu+2H2O═H2↑+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项C为难点，注意亚铁离子优先反应，根据反应物离子的量判断产物；选项D为易错点，注意阳极放电的是金属铜．
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