题目内容
在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ）
| A、Na2CO3和Na2O2 |
| B、Na2CO3和NaOH |
| C、NaOH和Na2O2 |
| D、NaOH、Na2O2和Na2CO3 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．
| ||
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．
解答：
解：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，
则2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol 1mol 1mol 1mol
1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol
则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，
n（NaOH）=1mol，
即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，
故选B．
则2NaHCO3
| ||
2mol 1mol 1mol 1mol
1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol
则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，
n（NaOH）=1mol，
即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，
故选B．
点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．
练习册系列答案
相关题目
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A、将pH=2的NH4Cl与pH=12氨水等体积混合，溶液中：c（NH4+）=c（Cl-） | ||||
| B、溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | ||||
| C、1.0mol?L-1的H2SO4溶液80℃时的pH大于25℃时pH | ||||
D、对氨水进行稀释，
|
元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）
| A、11和16 | B、6和8 |
| C、13和17 | D、20和9 |
在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
| A、Ba2+Na+ NO3-Cl- |
| B、Fe2+ Na+ NO3- Cl- |
| C、SO42-SO32- NH4+Na+ |
| D、Mg2+Na+Br-AlO2- |
已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，A
B
C
D且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）
| O2 |
| O2 |
| H2O |
| A、若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3 |
| B、若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 |
| C、不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化 |
| D、若A是共价化合物，O.1mol的A分子中含有的电子数可能为NA（NA为阿佛加德罗常数的值） |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、46g有机物C2H6O中含有的H-O键的数目为NA |
| B、常温下，2L 1mol?L-1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2NA |
| C、标准状况下，5.6L NO和5.6L O2组成的混合气体中所含原子数为NA |
| D、18g D2O含有的电子总数为10NA |