题目内容

2．某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2、2.24L CO2．则该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中含有1个羧基，1个羟基，先写出丁酸的同分异构体，然后连接上羟基．

解答 解：0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中含有1个羧基，1个羟基，丁酸的同分异构体：CH3CH2CH2C00H，CH3CHC00HCH3，连接上羟基可得同分异构体：CH2OHCH2CH2C00H，CH3CHOHCH2C00H，CH3CH2CHOHC00H，CH2OHCH（C00H）CH3，CH3C（OHC00H）CH3，共有5种，
故选C．

点评 本题主要考查了同分异构体的书写，准确判断官能团的种类是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列含有共价键的离子化合物是（　　）
A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金刚石
13．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂①②（填编号）
①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2．
（2）试剂a是盐酸，加入需过量的原因是充分反应，抑制Cu2+水解．试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的cd（填序号）．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
得到固体2的操作是过滤．
（3）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是分液漏斗．
②引发B中反应的操作是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．
装置B中发生反应的离子方程式是+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要否（填“是”或“否”）．
理由是HCl对反应没有影响，且可以抑制氯化铜水解．
（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（5）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是D．
（6）在溶液2转化为CuCl2•xH2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                    蓝色                       黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯离子浓度，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（7）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．请画出增加后的装置．
（8）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干       B．空气中低温蒸干     C．HCl气流中加热烘干 D．HCl气流中低温烘干
（9）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
10．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能＞B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F（用元素符号表示）．
（2）D元素原子的价电子排布式是3s2．
（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性质A．
A．其单质可作为半导体材料          B．其电负性大于磷   C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．
17．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．锌片为负极，铜片为正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．铜片发生的反应为Cu-2e-═Cu2+
D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片
7．图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物．

根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）A的结构简式是．
（4）G 是重要的工业原料，用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$（或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH）．
14．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
①Th元素的质量数是232　　          ②Th元素的相对原子质量是231
③232Th转换成233U是化学变化　        ④230Th和232Th的化学性质相同
⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子．
A．①②B．③④C．②⑤D．④⑤
11．下列说法不正确的是（　　）
A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同
D．SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体
12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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