题目内容

15．下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（　　）
A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失
C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性
D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动

分析 A．铜离子水解，配制溶液时应抑制其水解；
B．MnO2的浓HCl溶液制取氯气，浓盐酸为还原剂；
C．王水的氧化性大于硝酸的氧化性；
D．浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体，浓硫酸难挥发，HCl易挥发．

解答 解：A．铜离子水解，配制溶液时应抑制其水解，则配制CuCl2溶液时，加浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成，故A正确；
B．MnO2的浓HCl溶液制取氯气，浓盐酸为反应物，作还原剂生成氯气，故B错误；
C．王水的氧化性大于硝酸的氧化性，则用浓HCl溶液配制王水才能溶解金，浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性，故C正确；
D．浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体，浓硫酸难挥发，HCl易挥发，则浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及化学反应原理，为高频考点，把握盐类水解、氧化还原反应及物质制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，不正确的是（　　）
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6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
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D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
3．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”．下列有关该元素的说法正确的是（　　）
A．117 g该元素原子的物质的量为1 mol
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10．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为．工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：

已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   ④R-NO2$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH2 
⑤R-NH2 $\stackrel{NaNO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为；扁桃酸中含氧官能团名称羟基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基环乙醇（HO-）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式
（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式．
①溶液遇到Fe3-显紫色　 ②能发生银镜反应　 ③能在NaOH溶液中发生水解反应　 ④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸（）的合理路线．
提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：
（用合成路线流程图表示为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
20．碳碳双键的性质较为活泼，在一定条件下会发生特殊的反应，例如：．根据下列转化流程，回答问题：

（1）反应条件：②NaOH醇溶液，加热，③加热．
（2）反应类型：①加成，⑤加成．
（3）结构简式：X．
（4）写出实验室由B的芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线：
（合成路线常用的表示方式为：）$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$$\stackrel{[O]}{→}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$．
7．M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命．
已知：当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代．
下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
（1）合成M5的单体的结构简式为，；F的含氧官能团的名称有羧基、（酚）羟基．
（2）在①～⑥的反应中，不属于取代反应的是③④，反应②的条件是_氢氧化钠的水溶液、加热．
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为．
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（5）1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO34mol．
4．按要求填空（第（1）（2）（3）小题用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同温同压下，H2+Cl2═2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（5）已知 ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134KJ/mol ②2H2O（g）═2H2（g）+O2 （g）△H2=？
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，则H2O2分解生成O2和H2O（g）的热化学方程式为：2H2O2 （l）=2H2O （g）+O2 （g）△H=-211kJ/mol．
5．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式：．
（5）写出反应①的化学方程式+CH3COOH$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（6）已知：．
根据已有知识并结合相关信息，写出以  和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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