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6．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 任意比 |
分析 MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算作还原剂的HCl，然后计算作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比．
解答 解：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，
氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则作为还原剂的HCl为2mol，所以作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是1：2，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价的解本题关键，注意根据得失电子守恒计算，题目难度不大．
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14．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5L CO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是（ ）
| A． | 一定含有甲烷 | B． | 可能有乙烯 | ||
| C． | 一定不含有乙烷 | D． | 一定含有乙烯，不一定含有甲烷 |
1．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ）
| A． | 锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 | |
| B． | 滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 | |
| C． | 指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 | |
| D． | 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 |
11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H1； C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1； 2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2 |
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；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为
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15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 28g N2含有的氮原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA | |
| C． | 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA | |
| D． | 1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA |
图为一个原电池，完成下列问题：