题目内容

16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
（6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱．
分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

分析 （1）A中产生黄绿色气体为Cl2；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；
（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．

解答 解：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其电子式为：，
故答案为：；
（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，
故答案为：淀粉KI试纸变蓝；
（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，同时检验产物碘的存在，
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，
故答案为：减弱；增大；减弱．

点评 本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，结合相关知识以及实验现象进行解释是解答关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（　　）
①HCl      ②H2SO4     ③HNO3 ④NaHSO4     ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤
7．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式：
B．硫离子的结构示意图：
C．NH4Cl的电子式：
D．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
4．如图是元素周期表的一部分．

（1）元素⑤的未成电子数为2．
（2）如果在温度接近373K时，根据M=$\frac{m}{n}$测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
（3）要证明太阳上是否含有②元素，可采用的方法是光谱分析．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，加上表中元素⑦与元素③的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电力能数（单位：kJ•mol-1）．回答下面各题：
 元素代号 I1 I2 I3 I4
 Q 2080 4000 6100 9400
 R 500 4600 6900 9500
 S 740 1500 7700 10500
 T 580 1800 2700 11600
 U 420 3100 44005900 
（Ⅰ）在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U（填匀速代号）
（Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于IIIA族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
（6）⑩元素M能形成化合物（MO2Cl2）．请回答下列问题：
（Ⅰ）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
（Ⅱ）MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl2、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
11．下列有机物的系统命名中正确的是（　　）
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．2，3-二甲基戊烷
C．3，4，4-三甲基已烷D．3，5-二甲基已烷
1．下列说法不正确的是（　　）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
8．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（　　）
A．倡导开私家车的人乘公交车上下班
B．用节能灯代替白炽灯
C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能
D．加快开发石油以缓解能源紧张问题
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝主要包括以下过程：
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体
③使氢氧化铝脱水生成氧化铝
④电解熔融氧化铝生成铝．
（1）溶解前将矿石粉碎的主要目的是增大反应速率；
（2）过程②发生的反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）过程③的反应是BD
A．用浓硫酸脱水   B．用加热的方法脱水 
C．一个复分解反应  D．一个分解反应
（4）适合用电解法冶炼的金属还有Na、Mg（请列举出两种）．
6．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

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