题目内容
11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H1； C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1； 2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2 |
分析 A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．
解答 解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H1＞△H2，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B正确；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．
练习册系列答案
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1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol | |
| C． | 实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
| D． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 |
2．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③原子半径：P＞S＞Cl
④稳定性：HF＞NH3＞H2O．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③原子半径：P＞S＞Cl
④稳定性：HF＞NH3＞H2O．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
19．已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5mol•L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（ ）
| A． | -8Q kJ•mol-1 | B． | -4Q kJ•mol-1 | C． | -20Q kJ•mol-1 | D． | -16Q kJ•mol-1 |
6．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 任意比 |
）（自行选择无机原料），请书写化学反应方程式：
，nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
．其反应类型为消去反应．检验生成的乙烯要将导管先后通入NaOH溶液、酸性KMnO4溶液或溴水．（填试剂名称）
，
； 
能发生反应生成一种含五元环的化合物，请书写化学反应方程式
．
请完成填空：
．
．
20．小明家中收集一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
| A． | 铝的化学性质不活泼 | |
| B． | 铝制容器既耐酸又耐碱 | |
| C． | 铝与氧气在常温下不反应 | |
| D． | 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层金属铝的作用 |
1．下列有机物相关描述不正确的（ ）
| A． | 按照有机物系统命名法，化合物 的名称为：3，3-二乙基戊烷 | |
| B． | 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增 | |
| C． | 甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种 | |
| D． | 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种 |