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13．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次减小，D在短周期主族元素中原子半径最大，C原子最外层电子数与电子层数相等，B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4，下列说法正确的是（　　）
A．C的氧化物是碱性氧化物
B．D与A能形成原子个数比为1：1型的离子化合物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞A
D．工业上电解由A，C两种元素组成的化合物制备C单质

分析 A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小，D在短周期主族元素中原子半径最大，则D为Na；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4，处于ⅥA族，故B为S元素；C原子序数大于Na、小于S，故C处于第三周期，而C原子最外层电子数与电子层数相等，故C为Al；A的原子序数大于硫，故A为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小，D在短周期主族元素中原子半径最大，则D为Na；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4，处于ⅥA族，故B为S元素；C原子序数大于Na、小于S，故C处于第三周期，而C原子最外层电子数与电子层数相等，故C为Al；A的原子序数大于硫，故A为Cl．
A．C的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故A错误；
B．D与A能形成NaCl，属于离子化合物，故B正确；
C．由于非金属性A（Cl）＞B（S），故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；
D．氯化铝属于共价化合物，不导电，工业上电解熔融氧化铝制备Al单质，故D错误，
故选B．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意D选项中铝的冶炼，掌握中学常见的化学工业．

练习册系列答案
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3．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
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4．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，D的原子序数比E小5，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A的元素符号是H
（2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力强
（3）E元素名称是锰；它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
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1．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是（　　）
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8．若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，再加热溶液，然后加入几块木炭，溶液颜色变化过程为先变红，后恢复颜色，最后变为无色．
18．N2O4?2NO2平衡，减少N2O4的物质的量，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移动，N2O4的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），N2O4的体积分数减小，NO2的体积分数增大．
7．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的
数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
4．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（　　）
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C．稳定性 HF＜HCl＜HBrD．碱性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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