实验室里运用下列实验装置进行实验.能达到相应实验目的是( )A．装置甲:石油分馏B．装置乙:溴苯的制取C．装置丙:乙烯的制取D．装置丁:乙酸乙酯的制取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	装置甲：石油分馏		B．	装置乙：溴苯的制取
	C．	装置丙：乙烯的制取		D．	装置丁：乙酸乙酯的制取

分析 A．分馏测定馏分的温度；
B．苯与液溴在Fe粉作用下发生取代反应生成溴苯；
C．乙醇在浓硫酸作用下加热170℃发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度；
D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，均为液体．

解答解：A．分馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故A错误；
B．苯与液溴在Fe粉作用下发生取代反应生成溴苯，长导管冷凝回流，图中装置可为溴苯的制取，故B正确；
C．乙醇在浓硫酸作用下加热170℃发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，则温度计的水银球应在液面以下，故C错误；
D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，均为液体，图中试管口应向上倾斜，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的制备实验等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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	A．	NH₃经催化氧化生成NO		B．	NO与O₂反应生成NO₂
	C．	N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃		D．	由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

14．NO_x是大气污染的主要污染物之一．
（1）硝酸厂常用如下三种方法处理氮氧化物（NO与NO₂）尾气
①催化还原法：在催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂，
②Na₂CO₃溶液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂，若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．
③烧碱吸收法：氮氧化物（NO与NO₂）用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O，现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO₂，若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=1.8．
（2）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如表：

硝酸体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体（g）	18.0	9.6	0	0
放出气体的体积（mL）	2240	4480	6720	8960mL

①稀硝酸的浓度为4mol•L^-1
②计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1；
③加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol．

11．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	原混合物中铜和铁各0.15 mol
	B．	稀硝酸的物质的量浓度为1 mol•L^-1
	C．	第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
	D．	再加入上述200 mL稀硝酸，还会得到标准状况下2.24 L NO

18．日本福岛核电站事故发生后，在广东产蔬菜中检测到的极微量放射性${\;}_{53}^{131}$I，对公众健康没有影响，无需采取防护措施，公众不必担心．下列对该粒子的说法不正确的是（　　）

SO₂

NO₂

Cl₂

CH₄

15．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．
（1）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．
请写出四种元素的元素符号：A：H B：O C：S D：Cl
将E的单质浸入ED₃溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

（2）依据（乙）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为Fe-2e^-=Fe²⁺，石墨一极发生的反应可以表示为2 Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

12．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	CO₂分子的结构式：O=C=O		B．	氮气的电子式：
	C．	钙离子的电子式：Ca²⁺		D．	Na的原子结构示意图：

13．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次减小，D在短周期主族元素中原子半径最大，C原子最外层电子数与电子层数相等，B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4，下列说法正确的是（　　）

	A．	C的氧化物是碱性氧化物
	B．	D与A能形成原子个数比为1：1型的离子化合物
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞A
	D．	工业上电解由A，C两种元素组成的化合物制备C单质

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