题目内容
【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B.0～4min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1
C.反应至6 min时，H2O2分解了50%
D.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.25 mol/L
【答案】D
【解析】
A.0～6min时间内，生成氧气为
=0.001mol，由2H2O2=2H2O+O2可知△c（H2O2）=
=0.2mol/L，所以v（H2O2）=
≈0.033mol/（Lmin），故A正确；
B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，0～4min的平均反应速率大于0～6min时间内的平均反应速率，因此v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1 ，B正确；
C．6min内△c（H2O2）=0.2mol/L，则H2O2分解率为：
×100%=50%，故C正确；
D．由A计算可知，反应至6 min时c（H2O2）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故D错误；
故选：D。
【题目】某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g，
需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、量烧杯、胶头滴管、量筒和___________。
(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。
手眼：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛____________；
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：___________，即到终点，读出体积并记录数据。
(3)该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号 | 盐酸的体积（mL） | 标准NaOH溶液的体积（mL） |
① | 均是20.00 | 16.90 |
② | 17.10 | |
③ | 18.20 |
滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________(填选项编号)
a.滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
b.在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
c.达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
d.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
(4)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________。(结果保留三位小数)。
【题目】从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 已知 | 金刚石比石墨稳定 |
B |
| 这是一个熵增反应 |
C | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的转化率一定增大 |
D | 用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗 | 说明醋酸是弱酸 |
A.AB.BC.CD.D
