题目内容
【题目】
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四种离子两两组成四种可溶性盐，室温下，AC和BD的盐溶液的
，BC盐溶液
，则下列说法正确的是
A.AD盐溶液
B.酸的电离程度一定是
C.碱的电离程度一定是
D.在AC盐溶液中
【答案】D
【解析】
根据题意可知，本题考查盐类的水解，运用盐类水解规律分析。
室温下，AC、BD的
，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，由BC溶液的
，由此可知，BD可能为强酸强碱盐，而AC可能为弱酸弱碱盐，
A.AD盐溶液是强酸弱碱盐溶液，水解溶液呈酸性，所以
，故A错误；
B.HD是强酸，所以酸的电离程度一定是：
，故B错误；
C.BOH是强碱，所以碱的电离程度一定是：
，故C错误；
D.AC为弱酸弱碱盐，溶液中阴阳两种离子都要水解，根据物料守恒：
，故D正确；
答案选D。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解。
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：_______。
③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定
滴定时的反应方程式为
，滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”
，滴定至终点的现象为_______________。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入少量淀粉-KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
③ | 然后再滴加稀硫酸，振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： __________________ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _____________________ | ______ |
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， _____________________ | ______ |
【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 2×10-5 |
HClO | HClO | 3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________。
（3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__。
A c（H+） B c（H+）c（CH3COO
（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列四种离子结合H+能力最强的是________。
A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-
（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_________。
A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va
（7）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_____________性；
（8）等浓度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：_________。
（9）计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh_________。
（10）物质的量浓度相同的四种溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3
四种溶液的pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）。
【题目】已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的
起始浓度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)(mol·L-1) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25