题目内容
19.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )A. | 将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2正确;Cl2过量,Fe2+、Br-均被氧化 | |
B. | 用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式:2Cl--2e-═Cl2↑正确;Cl-优先于OH-放电 | |
C. | 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正确;H2SO3的酸性强于HClO | |
D. | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O正确;Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
分析 A.二价铁离子、溴离子都具有还原性,氯气足量时,二者均被氧化;
B.铜电极做阳极,为活性电极,阳极放电物质为铜;
C.二氧化硫具有还原性,能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子;
D.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水.
解答 解:A.Cl2过量,Fe2+、Br-均被氧化,离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2,离子方程式书写错误,故A错误;
B.用Cu电极电解NaCl溶液,阳极为活性电极,阳极的电极反应式:Cu-2e-=Cu2+,评价及离子方程式错误,故B错误;
C.HClO有强氧化性,能够氧化SO2,正确的离子方程式为:SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+,评价及离子方程式均不合理,故C错误;
D.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液,反应生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,离子方程式和评价都正确,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了离子方程式的书写及判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,本题中既要判断离子方程式是否正确,还要判断题中评价是否合理.
练习册系列答案
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