题目内容
9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）| A． | 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 | |
| B． | 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 | |
| C． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| D． | 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 |
分析 A．苯可在催化作用下生成溴苯、硝基苯等，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生酯化反应；
B．葡萄糖注射液为水溶液，不具有胶体的性质；
C．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；
D．塑化剂和酒精互溶．
解答 解：A．苯可在催化作用下生成溴苯、硝基苯等，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生酯化反应，都取代反应，故A正确；
B．胶体粒子直径介于1～100nm之间，而葡萄糖注射液为水溶液，不具有胶体的性质，故B正确；
C．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，都为水解反应，且产物不同，故C正确；
D．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故D错误．
故选D．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质、用途，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| A． | 将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2正确；Cl2过量，Fe2+、Br-均被氧化 | |
| B． | 用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑正确；Cl-优先于OH-放电 | |
| C． | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正确；H2SO3的酸性强于HClO | |
| D． | Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O正确；Mg（OH）2比MgCO3更难溶 |
20．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?与B3+有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）
| A． | 对应简单离子半径的大小顺序为：D＞B＞A | |
| B． | C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强 | |
| C． | A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同 | |
| D． | B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气 |
17．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | HB一定是弱酸 | |
| B． | 在x点，c（A-）=c（B-） | |
| C． | 稀释前由水电离出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍 | |
| D． | 取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积 |
4．如图1为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：
．
（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂．
（5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：
．（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
| 共价键 | f-f | g-g | h-h | i-i |
| 键能（kJ/mol） | 157 | 242.7 | 193.7 | 152.7 |
（5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．
14．降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
则P1＞P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3．T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%．
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．
a．反应物的浓度降低
b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率
d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低温度，c（H+）•c（OH-）不变
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
| P1 | P2 | P3 | |
| T1 | 0.10 | 0.04 | 0.02 |
| T2 | 0.20 | 0.16 | 0.05 |
| T3 | 0.40 | 0.35 | 0.20 |
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．
a．反应物的浓度降低
b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率
d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低温度，c（H+）•c（OH-）不变
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．
1．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 | |
| B． | Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙 | |
| C． | MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚 | |
| D． | Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂 |
18．下列实验设计或操作正确的是（ ）
| A． |  说明该装置气密性良好 | |
| B． |  测定镁铝合金中铝的质量分数 | |
| C． |  瓶中气体颜色变深，说明H202分解是吸热反应 | |
| D． |  验证苯和溴发生取代反应 |
前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：