题目内容
11.生活中处处有化学.下列说法不正确的是( )A. | 令人讨厌的地沟油可以用于制肥皂 | |
B. | 食品中适量添加防腐剂,可以保障安全 | |
C. | 垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等,废旧电池属于可回收垃圾 | |
D. | 用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应 |
分析 A.地沟油的成分是油脂;
B.防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂,它能抑制微生物的生长和繁殖,防止食品腐败变质而延长保质期;
C.可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾.本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料;
D.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,与发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化.
解答 解:A.地沟油的成分是油脂,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠,可制取肥皂,故A正确;
B.防腐剂能保持食品原有的质量和食品营养价值,适量添加防腐剂,可以保障安全,故B正确;
C.废旧电池属于不可回收垃圾,故C错误;
D.葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇属于氧化还原反应,故D正确.
故选C.
点评 本题考查较为综合,涉及地沟油、防腐剂、可回收垃圾、淀粉的性质和用途,为高考常见题型,侧重于基础知识的考查,有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关题目
1.取四等份铝,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A. | 3mol/L氨水 | B. | 4mol/L HNO3 | C. | 8mol/L NaOH | D. | 18mol/L H2SO4 |
2.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. | 铝合金熔点低,可用来制造门窗 | |
B. | 二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物 | |
C. | 过氧化钠固体呈淡黄色,可用来做供氧剂 | |
D. | 硫酸铜溶于水呈酸性,可用来做杀菌剂 |
19.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
A. | 将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2正确;Cl2过量,Fe2+、Br-均被氧化 | |
B. | 用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式:2Cl--2e-═Cl2↑正确;Cl-优先于OH-放电 | |
C. | 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正确;H2SO3的酸性强于HClO | |
D. | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O正确;Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
16.下列关于有机物的说法正确的是( )
A. | 石油的分馏和裂化均属于化学变化 | |
B. | 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维 | |
C. | 糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物 | |
D. | 甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 |
3.常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A. | pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各离子浓度均减小 | |
B. | 用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH至pH=7,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液) | |
C. | 向0.2moj/L的盐酸中加入等体积0.1mol/L氨水溶液:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH3••H2O) | |
D. | 在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
20.A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素,A2?与B3+有相同电子层结构,C、D同周期但不相邻,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列判断正确的是( )
A. | 对应简单离子半径的大小顺序为:D>B>A | |
B. | C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强 | |
C. | A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同 | |
D. | B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气 |
1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )
A. | FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板 | |
B. | Na2CO3溶液显碱性,可用于除锅垢中的硫酸钙 | |
C. | MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐高温坩埚 | |
D. | Na、K合金具有强还原性,可用于原子反应堆的导热剂 |