题目内容
【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。
（1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。
①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为____。
②酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___。
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为___。
（2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为___L。
（3）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为___。
【答案】C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O O2+4H++4e-=2H2O O2+2CO2+4e-=2CO32- 5.6 负 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
【解析】
(1) ①碱性乙醇燃料电池中，电极a为阳极，乙醇失电子，生成的二氧化碳与电解质反应生成碳酸根离子，发生的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
答案为：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
②酸性乙醇燃料电池中，电极b为阴极，O2得电子后生成的O2-与电解质溶液中的H+反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。答案为：O2+4H++4e-=2H2O
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b为阴极，O2得电子后生成的O2-与CO2反应生成CO32-，发生的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-
答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
(2) 0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，转移电子的物质的量为0.6mol，另一个电极中发生下列电极反应：
2Cl-- 2e- = Cl2↑ 2H2O-4e-=4H++O2↑
0.4mol 0.4mol 0.2mol 0.2mol 0.05mol
生成的气体在标准状况下的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答案为5.6L
(3)从图中可以看出，电极B实现了HNO3向N2O4的转化，N元素价态降低，此电极为阴极，则与之相连的是电源的负极。答案为负极；
电解池中生成N2O5的电极为阳极，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
答案为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
【题目】以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。
（已知：电离常数：
：
，
；
）
实验 | 装置 | 试剂（少量） | 预测可能的现象 |
① |
| 酚酞 | 无色溶液最终呈红色 |
② |
| 无明显现象 | |
③ | 淀粉 | 无色溶液立即变蓝 | |
④ |
| 溶液略呈浅绿色 |
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（ ）
A.实验①：NaClO溶液呈碱性：
B.实验②：NaClO可用于制得
C.实验③：NaClO具有氧化性：
D.实验④：NaClO具有还原性：
