题目内容

1．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（　　）
A．电子经外电路流向Pt电极
B．正极反应：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
C．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快

分析 Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析．

解答 解：Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，
A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；
B、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，反应为：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故B正确；
C、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，所以电池工作时，电解质中Ag+数目不变，故C错误；
D、反应原理是Ag与氯气反应，所以空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理的应用，注意电解反应类型和电子移动方向，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．（1）用电子式表示下列物质：CH4，CaCl2，NaOHNa2O2．
（2）用电子式表示下列物质的形成过程．
NH3：；
CO2：．
12．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（　　）
A．B．C．D．
平衡后升温，
NO2含量降低		0～2s内，
v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1		V正：b点＞a点
b点：v逆＞v正		恒温，t1时再充入O3
A．AB．BC．CD．D
9．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
（1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，则还需要知道热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反应热的绝对值用b表示），即可求出用活性炭还原法处理NO反应的反应热．
（2）该化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高温度时，K增大，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（4）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
（5）下列各项能判断该反应t1时刻后达到平衡的图1示是abc（填序号字母）．

（6）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12L O2，水管增重的质量是6.5克．
16．含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：

（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是sp3、sp2
（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是BD（填选项序号）．
A．图1中1-5号C中有三个具有手性
B．分子中存在配位键
C．图1中1、2、3、4号C共面
D．N的第一电离能大于O
（3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为1：1．由分子结构推测，氰化氢易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氢进人人体后产生的CN-能使人迅速中毒，请举出两种CN-的等电子体N2、CO．
（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只列算式）．
6．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．
图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
13．氮化铝（AIN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．化学研究性学习小组为测定该产品中氮化铝的质量分数，取一定量的氮化铝产品，进行以下实验．已知：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑：
同学们设计的实验装置如图：
（1）广口瓶中水上方的试剂X可选用d．（填字母）．
a．酒精        b．苯       c．四氯化碳       d．植物油
（2）广口瓶中的液体未装满（上方留有空间），实验测得的NH3的体积将c （填字母）．
a．偏大        b．偏小        c．不受影响
（3）导气管A的作用是平衡分液漏斗上方与锥形瓶内压强，使液体容易滴下、使滴下的液体体积不影响测定的NH3的体积．
（4）实验中取该氮化铝产品m g，实验测得氨的体积为n L（已折算成标准状态），则该氮化铝产品中的质量分数为$\frac{41n}{22.4m}$．
10．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（　　）
A．灼热的碳和二氧化碳的反应B．Ba （OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
C．生石灰和水反应D．CaCO3分解
11．苹果酸是饮料果醋的成分之一．下列合成聚苹果酸流程如下：

已知：
①0.1mol 苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况）．
②苹果酸能发生消去反应．
③RC≡CH+HCHO $\stackrel{一定条件}{→}$RC≡C-CH2OH
④RCH2Br $→_{ii）H_{2}O，N+}^{i）NaCN}$RCH2COOH
⑤X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有1个峰．
请回答下列问题：
（1）苹果酸的结构简式为．B的名称是1，4-丁二酸．
（2）实验室制备Y的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
由F制苹果酸可能发生的有机反应类型为氧化、水解（或取代）．
（3）D含官能团名称是．
（4）写出化学方程式：无用①苹果酸制备聚苹果酸：n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O；
②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：+2Cu2O↓．
（5）T是苹果酸的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基连接在同一种碳原子上的有机物不稳定．写出T可能的结构简式：．

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