题目内容
1．
利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（ ）| A． | 电子经外电路流向Pt电极 | |
| B． | 正极反应：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl | |
| C． | 电池工作时，电解质中Ag+数目减少 | |
| D． | 空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快 |
分析 Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析．
解答 解：Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，
A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；
B、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，反应为：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故B正确；
C、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，所以电池工作时，电解质中Ag+数目不变，故C错误；
D、反应原理是Ag与氯气反应，所以空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理的应用，注意电解反应类型和电子移动方向，题目难度不大．
练习册系列答案
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，CaCl2
，NaOH
Na2O2
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；
．
12．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）
| A． | B． | C． | D． |
 |  |  |  |
| 平衡后升温， NO2含量降低 | 0～2s内， v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1 | V正：b点＞a点 b点：v逆＞v正 | 恒温，t1时再充入O3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| B． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞① | |
| C． | 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| D． |  图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
氮化铝（AIN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．化学研究性学习小组为测定该产品中氮化铝的质量分数，取一定量的氮化铝产品，进行以下实验．已知：
10．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
| A． | 灼热的碳和二氧化碳的反应 | B． | Ba （OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | ||
| C． | 生石灰和水反应 | D． | CaCO3分解 |
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+nH2O；
+2Cu2O↓．
．