题目内容
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向足量含KSCN的 | 溶液变黄 | 还原性：Fe2+>Br- |
B | 向2mL浓度为 | 开始出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 |
|
C | 取等质量的Al和Fe，分别与足量的稀硫酸反应 | Al产生的氢气多 | 金属性： |
D | 向苯酚浊液中滴加饱和 | 浊液变澄清 | 酸性：苯酚 |
A.AB.B/span>C.CD.D
【答案】D
【解析】
A.向足量含KSCN的
溶液中滴加2滴氯水，由于还原性：
，氯水将二价铁离子氧化为三价铁离子，所以溶液应该变红，A错误；
B.滴入KI溶液与过量的AgNO3溶液反应，出现黄色沉淀，并未导致AgCl固体的溶解，不能说明
，B错误；
C.比较金属性强弱，应该比较反应的难易，而不是生成氢气的多少，C错误；
D.向苯酚浊液中滴加饱和
溶液，浊液变澄清，说明酸性：苯酚
碳酸氢根，D正确。
故选D。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。
（2）③的单质的电子式为___，结构式为___。
（3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。
（4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。
（6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。
（7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。
（8）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。
a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同
b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强
c．⑦最外层的电子数比⑥多
d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些
（9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。