题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。
（2）③的单质的电子式为___，结构式为___。
（3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。
（4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。
（6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。
（7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。
（8）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。
a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同
b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强
c．⑦最外层的电子数比⑥多
d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些
（9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。
【答案】
金刚石 石墨 足球烯 
bcd 
分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高分子的熔沸点
【解析】
周期表已经给出，因此只要看图写出各数字代表的元素即可，①为氢，②为碳，③为氮，④为氧，⑤为氟，⑥为钠，⑦为铝，⑧为硫，⑨为氯，⑩为氩，据此来分析作答即可。
（1）图中化学性质最不活泼的是稀有气体氩，氩原子结构示意图为；
（2）③的单质即氮气，氮气的电子式为，结构式为；
（3）首先同族元素周期越大半径更大，因此
，而同周期主族元素，半径随着原子序数的增大而减小，因此
，综上有；
（4）元素周期表中，越左下角的元素金属性越强，因此为；越右上角的元素非金属性越强，因此为；非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，碳的非金属性弱于氮，氮的非金属性弱于氯，因此酸性强弱为；
（5）根据条件，不难猜出M为过氧化氢，易被催化分解，过氧化氢的电子式为，结构式为；
（6）根据描述，N应该是金刚石，与金刚石互为同素异形体的物质还有石墨、足球烯等（写出两种即可）；
（7）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物为
，和
反应的离子方程式为，与
反应的离子方程式为；
（8）钠和铝相比，金属性更强的是，接下来我们来看选项：
a.金属的熔沸点与金属性无直接联系，a项错误；
b.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b项正确；
c.最外层电子越多，其失电子的趋势越小，还原性越弱，金属性也越弱，c项正确；
d.金属性越弱，其单质与水（酸）反应越温和，d项正确；
答案选bcd；
（9）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，因此的稳定性更强；分子之间还能形成氢键，因此的沸点比
高。
手拉手全优练考卷系列答案【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向足量含KSCN的 | 溶液变黄 | 还原性：Fe2+>Br- |
B | 向2mL浓度为 | 开始出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 |
|
C | 取等质量的Al和Fe，分别与足量的稀硫酸反应 | Al产生的氢气多 | 金属性： |
D | 向苯酚浊液中滴加饱和 | 浊液变澄清 | 酸性：苯酚 |
A.AB.B/span>C.CD.D
【题目】碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。
已知
碳完全燃烧可放出3148kJ热量，
液态水汽化时要吸收44kJ热量。
请写出制备水煤气的热化学方程式________。
恒容密闭容器中发生
反应，当通入不同量的
和
充分反应后得到如下实验数据：
实验组 | 温度
| 起始量
| 平衡量
| 达到平衡所需的时间 | ||
|
|
|
| |||
1 | 650 | 2 |
|
| 2 | 4 |
2 | 650 |
|
|
|
| 5 |
由实验组1数据可知，达到平衡时
________mol/(Lmin)。
由实验组1和2数据分析可知，增大压强对该可逆反应的影响是________。
若在一定温度、容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是________。
填编号
a.容器中压强不变 b.1molH-H键断裂，同时断裂2molO-H键
c.c(H2O)=c(CO) d.v(H2O)=v(H2) e..容器体积不变
取
草酸亚铁晶体(FeC2O4)样品在惰性气体保护气下加热，测得加热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：
350℃时，固体的成分是________。
②400℃时，样品继续分解得到一种混合气体，该混合气体能使澄清的石灰水变浑浊，也能使灼热的CuO出现红色，则400℃时样品发生反应的化学方程式为________。
③取350℃时的上述样品难溶于水
，置入0.12mol/L、
的酸性
溶液中，二者恰好反应，写出该反应的离子方程式________。
【题目】水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
时间 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 从40℃冷却到20℃ | 沸水浴后冷却到20℃ |
颜色变化 | 红色略加深 | 红色接近① | 红色比③加深较多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列说法不正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
