题目内容

【题目】反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：

下列说法不正确的是（ ）

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.NH3、NH4Cl可以循环使用

C.反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1

D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子

【答案】C

【解析】

根据化学反应的本质，反应①的产物中出现Si和Mg元素，结合Mg为+2价、Si为-4价，可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl26NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

A．由分析知，A2B应为Mg2Si，故A正确；

B．由分析知，产物氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，故B正确；

C．反应①发生反应的化学方程式为Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl26NH3，则参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为2:1，故C错误；

D．反应②中电解MgCl2生成Mg，其中Mg元素从+2价降为0价，则每生成24g(1mol)Mg转移2mol电子，故D正确；

故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子排布式为____________

（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：_______，N3-离子杂化类型为___________。

（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH3的空间构型为：___________ 。

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。

（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如下图），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水

溶液变黄

还原性：Fe2+>Br-

B

向2mL浓度为溶液中滴入溶液，再滴入KI溶液

开始出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

C

取等质量的Al和Fe，分别与足量的稀硫酸反应

Al产生的氢气多

金属性：

D

向苯酚浊液中滴加饱和溶液

浊液变澄清

酸性：苯酚碳酸氢根

A.AB.B/span>C.CD.D

【题目】我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。

应用

“复兴号”高铁车轮

“鲲龙”水陆两栖飞机零部件

华为折叠手机屏幕

用到的材料

高速钢

钛合金、铝合金

聚酰亚胺塑料

（1）上述材料中属于有机合成材料的是______，属于金属材料的是______（写一种即可）。

（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是______。

（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式为______，反应基本类型是______。

【题目】某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是(　　)

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质

【题目】B．[实验化学]

丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

【题目】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。

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【题目】下列说法正确的是

A.图①中△H1=△H2+△H3

B.图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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【题目】为探究某有机化合物A的结构及性质，进行如下实验：

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（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则该反应的化学方程式为____________。

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