题目内容
11．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子中，能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是（ ）| A． | 18和12 | B． | 6和8 | C． | 11和16 | D． | 12和9 |
分析 能离子键相互结合成AB2型稳定化合物，则A为IIA元素，B为VIIA族元素，并由原子序数推断元素，以此来解答．
解答 解：A．原子序数为18和12的元素分别为Ar、Mg，二者不能形成化合物，故A错误；
B．原子序数为6和8的元素分别为C、O，二者可形成AB2型稳定共价化合物，故B错误；
C．原子序数为11和16的元素分别为Na、S，二者形成A2B型离子化合物，故C错误；
D．原子序数为12和9的元素分别为Mg、F，二者形成AB2型离子化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子化合物及元素的位置，由原子序数可知元素，注意金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 决定反应速率的因素只有催化剂 | |
| B． | 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 | |
| C． | 锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率 | |
| D． | 增大压强一定能使化学反应速率加快 |
2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
| X的数值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| X的数值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
19．
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）| A． | 滴入酸性KMnO4溶液振荡，溶液颜色无变化 | |
| B． | 该物质与苯酚属于同系物 | |
| C． | 1mol该物质和H2反应时最多消耗H26 mol | |
| D． | 1mol该物质与浓溴水反应时最多消Br2 4mol |
6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀物质的量为（ ）
| A． | 1mol | B． | 1.5mol | C． | 2mol | D． | 3mol |
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
CH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有果香味．
3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为
；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为
；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
20．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 由图甲可以判断：对于反应a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，则a+b=c，且△H＜0 | |
| B． | 图乙表示温度对可逆反应2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影响，甲的温度比乙的温度高且正反应为吸热 | |
| C． | 图丙表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆） | |
| D． | 图丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线 |
1．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都存在羟基 | |
| B． | 甲烷和甲苯都可以与氯气反应 | |
| C． | 高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醛 | |
| D． | 乙烯可以发生加成反应，苯不能发生加成反应 |