题目内容
11.下列各组数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子中,能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是( )A. | 18和12 | B. | 6和8 | C. | 11和16 | D. | 12和9 |
分析 能离子键相互结合成AB2型稳定化合物,则A为IIA元素,B为VIIA族元素,并由原子序数推断元素,以此来解答.
解答 解:A.原子序数为18和12的元素分别为Ar、Mg,二者不能形成化合物,故A错误;
B.原子序数为6和8的元素分别为C、O,二者可形成AB2型稳定共价化合物,故B错误;
C.原子序数为11和16的元素分别为Na、S,二者形成A2B型离子化合物,故C错误;
D.原子序数为12和9的元素分别为Mg、F,二者形成AB2型离子化合物,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子化合物及元素的位置,由原子序数可知元素,注意金属元素与非金属元素一般形成离子化合物,难度不大.
练习册系列答案
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1.下列说法正确的是( )
A. | 决定反应速率的因素只有催化剂 | |
B. | 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 | |
C. | 锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率 | |
D. | 增大压强一定能使化学反应速率加快 |
2.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质.下面给出14种元素的X的数值:
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大,元素的非金属性越强;
(2)简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小,X的数值越大.
(3)某化合物分子中含有S-N键,你认为该共用电子对偏向于N原子(填元素符号).
(4)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的化学键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中的化学键类型是共价键.
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是NaF.
元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
X的数值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
X的数值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大,元素的非金属性越强;
(2)简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小,X的数值越大.
(3)某化合物分子中含有S-N键,你认为该共用电子对偏向于N原子(填元素符号).
(4)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的化学键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中的化学键类型是共价键.
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是NaF.
19.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质的说法中正确的是( )
A. | 滴入酸性KMnO4溶液振荡,溶液颜色无变化 | |
B. | 该物质与苯酚属于同系物 | |
C. | 1mol该物质和H2反应时最多消耗H26 mol | |
D. | 1mol该物质与浓溴水反应时最多消Br2 4mol |
6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液,得到的沉淀物质的量为( )
A. | 1mol | B. | 1.5mol | C. | 2mol | D. | 3mol |
3.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:Ar(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为.元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族.
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是.
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.
(4)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由极性共价键(填“极性”、“非极性”)键形成的.
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-.
(6)④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
(7)元素②的氢化物的结构式为;该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是.
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.
(4)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由极性共价键(填“极性”、“非极性”)键形成的.
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-.
(6)④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
(7)元素②的氢化物的结构式为;该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3.
20.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. | 由图甲可以判断:对于反应a A (g)+b B (g)?cC (g),若T1>T2,则a+b=c,且△H<0 | |
B. | 图乙表示温度对可逆反应2A (g)+2 B (g)?3C (g)+D (g)的影响,甲的温度比乙的温度高且正反应为吸热 | |
C. | 图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN-(aq)?Fe(SCN)2+(aq)平衡时,物质的量浓[Fe(SCN)2+]与温度T的关系,反应处于D点时,一定有V(正)>V(逆) | |
D. | 图丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml,0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线 |
1.下列关于有机化合物的说法错误的是( )
A. | 乙醇和乙酸都存在羟基 | |
B. | 甲烷和甲苯都可以与氯气反应 | |
C. | 高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醛 | |
D. | 乙烯可以发生加成反应,苯不能发生加成反应 |