下列说法正确的是( )A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时.加入少量水能加快产生氢气的速率D．增大压强一定能使化学反应速率加快题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	决定反应速率的因素只有催化剂
	B．	食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
	C．	锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
	D．	增大压强一定能使化学反应速率加快

分析 A、催化剂是影响反应速率的因素，但不是唯一因素；
B、冰箱中温度较低，化学反应速率较慢；
C、加水稀释，硫酸浓度降低；
D、压强只影响有气体参加的化学反应．

解答解：A、反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，催化剂是影响化学反应速率的主要外界因素，但不唯一，故A错误；
B、食物放在冰箱中会因为温度低，化学反应速率慢而减慢食物变质的速率，故B正确；
C、锌与稀硫酸反应时，加入少量水能够降低氢离子浓度，反应速率减慢，故C错误；
D、压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故D错误；
故选B．

点评本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，易错点为D，注意压强只影响有气体参加的化学反应．

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11．已知：氧化亚铜不溶于水和有机溶剂，但可溶于稀盐酸、稀硫酸并生成+2价铜盐和铜单质．氧化亚铜在干燥的空气中稳定，但在潮湿空气中被缓慢氧化为氧化铜．实验室用葡萄糖还原新制氢氧化铜制备氧化亚铜时，可能会有少量氧化铜生成．某校化学兴趣小组对氧化亚铜进行如下实验探究：

Ⅰ．用还原法制备氧化亚铜．
（1）用葡萄糖还原新制氢氧化铜悬浊液制取氧化亚铜时，实验现象是加热后沉淀由蓝色变红色．
（2）该小组同学用此法制取并分离处氧化亚铜固体，实验中用到的比例仪器除试管，胶头滴管、酒精灯、烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．检验样品中是否含有氧化铜．
（3）该小组同学将制得的氧化亚铜样品溶于足量稀硫酸．甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含所有氧化铜杂质．乙同学认为此推论不合理，原因是（用化学方程式表示）Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）丙同学采用如图装置（所加试剂均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量（m₁）以及反应后d装置增加的质量（m₂），计算确定样品中是否含有氧化铜．
①装置a中所加的试剂是稀硫酸；装置e中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入d中，导致测定生成水的质量不准确．
②用酒精灯加热c装置之前，必须进行的实验操作是对氢气进行验纯；熄灭c装置中的酒精灯之后，仍需通一段时间氢气至试管冷却，其原因是防止生成的铜在高温下被氧化为CuO，导致测定数据不准确．
③丙同学通过测定和计算证明氧化亚铜中不含氧化铜，则m₁和m₂应满足的关系是9m₁=64m₂（用含m₁和m₂的代数式表示）

有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有一个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道有三个未成对电子
D	D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E₂O和EO两种氧化物

请回答下列问题．
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）；
（3）CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是sp³；
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有①③ （填序号）
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（CA₃）₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA₃）₄]²⁺的空间构型为a （填序号）；
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8，若该晶体的密度为a g•cm^-3，则该晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm³ （写出表达式即可）．

9．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）

16．按要求回答下列问题：
（1）

的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
（2）

的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的结构简式为

；
（4）某物质结构如图所示

，分子式为C₁₅H₂₂O₂；
该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
A．KMnO₄酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
（5）

中含有的官能团的名称为羟基，酯基．

按以下步骤从

．（部分试剂和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B

．
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为

；
（4）写出下列反应的化学方程式（并注明反应条件）
A→B

$→_{△}^{浓硫酸}$

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2NaBr+2H₂O．

13．如表1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃　（填化学式）．
（3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是

；
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO₂中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

10．下列各组中属于同位素关系的是（　　）

金刚石与石墨

⁴⁰K与³⁹K

¹⁶O与¹⁶O^2-

11．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子中，能以离子键相互结合成AB₂型稳定化合物的是（　　）