题目内容
8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | |
| B． | 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 | |
| C． | I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | |
| D． | 4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O |
分析 根据含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比．
解答 解：A．F2为氧化剂，H2O为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，故A错误；
B．为复分解反应，故B错误；
C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中，氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．反应4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由MnO2中+4价降低为MnCl2中+2价，MnO2是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有$\frac{1}{2}$的HCl起还原剂作用，有$\frac{1}{2}$的HCl起酸作用，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4×$\frac{1}{2}$=1：2，故D正确．
故选D．
点评 考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，本题根据化学计量数判断氧化剂与还原剂关系，也可以根据电子转移守恒计算，注意D中氯化氢的作用．
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