Question

16．如果X、Y都是非金属元素，发生反应：2KXO₃+Y2=2KYO₃+X₂下列叙述正确的是（　　）

• A． Y的金属性大于X
• B． Y2的还原性大于X2
• C． Y的非金属性大于X
• D． Y2的氧化性大于X2

Answer 1

分析 由反应方程式：2KXO₃+Y2=2KYO₃+X₂，X得电子，化合价降低是氧化剂，Y失电子化合价升高是还原剂，根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，来分析求解．

解答 解：该反应中X元素的化合价由+5价变为0价，Y元素的化合价由0价变为+5价，则氧化剂是KXO₃，还原剂是Y₂，氧化产物是KYO₃，还原产物是X₂，
A．该反应中氧化产物是X₂，还原剂是Y₂，所以氧化性X₂＞Y₂，非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以X的非金属性大于Y，故A错误；
B．该反应中氧化产物是X₂，还原剂是Y₂，还原剂的还原性大于氧化产物的还原性，故B正确；
C．该反应中氧化产物是X₂，还原剂是Y₂，还原剂的还原性大于氧化产物的还原性，所以X的非金属性大于Y，故C错误；
D．该反应中氧化产物是X₂，还原剂是Y₂，所以氧化性X₂＞Y₂，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性大小比较，明确其比较方法即可解答，注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的前提是“自发进行的氧化还原反应”，为易错点．