题目内容
20．苯酚在一定条件下能与氢气加成得到环己醇．下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是（ ）| A． | 都能溶于水，但溶解性都比乙醇的差 | |
| B． | 都能与金属钠反应放出氢气 | |
| C． | 苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性 | |
| D． | 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环乙醇加入FeCl3溶液中无明显现象 |
分析 苯酚和环己醇都含有羟基，可发取代、氧化反应，但酚羟基更活泼，具有酸性，但酸性比碳酸弱，酚羟基可发生显色反应，以此解答该题．
解答 解：A．苯酚、环己醇中憎水基较大，溶解度比乙醇小，故A正确；
B．二者都含有羟基，可与钠反应生成氢气，故B正确；
C．苯酚酸性比碳酸弱，故C错误；
D．苯酚可发生显色反应，与氯化铁反应溶液呈紫色，环己醇不反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养、夯实双基，难度不大．
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al | |
| B． | 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素 | |
| C． | 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 | |
| D． | 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液中，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等 |
8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）
| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | |
| B． | 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 | |
| C． | I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | |
| D． | 4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O |
15．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | NaOH | C． | H2O2 | D． | NH3•H2O |
5．下列除去杂质的方法可行的是（ ）
| A． | 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体，通入过量氧气并点燃 | |
| B． | 除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠固体，用加热法 | |
| C． | 除去CO2中少量的HCl：将气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去铁中混有的少量铝，将固体投入足量NaOH溶液经充分反应后过滤 |
12．铁和铝元素在地壳中的含量，前者与后者的关系是（ ）
| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 不能确定 |
9．
甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
（1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
（4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
假一：NO2氧化了SO32-
假设二：HNO3氧化了SO32-
问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．
甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：（1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量C中反应后的溶液 置于试管中， 先加入盐酸溶液酸化，再加入 氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | NO2具有氧化性 |
假一：NO2氧化了SO32-
假设二：HNO3氧化了SO32-
问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．
4．
实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮（已知该反应为放热反应）：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的 混合物的沸点．）：
实验装置如图所示：
实验步骤如下：
①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；
②在三颈烧瓶中加入20.0环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶．控制温度在55℃～60℃之间，充分反应；
③打开活塞a．加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；
④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
⑤水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；
⑥有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧），然后收集151℃～155℃馏分．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）仪器b的名称是分液漏斗，步骤①的操作方法是将浓硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中，并不断搅拌．
（2）将①中溶液分三次加入三颈瓶的原因是防止温度过高发生副反应．
（3）步骤③实验操作的目的是水蒸气与环己酮形成的具有固定组成的混合物，蒸馏出产品环己酮，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是打开活塞a．
（4）步骤④中分液时有机层在上（填“上”或“下”）层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是水浴加热．
（5）本实验得环己酮12.0g，则环己酮的产率是61.2%．
实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮（已知该反应为放热反应）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的 混合物的沸点．）：
| 物质 | 沸点（ ） | 密度（g．cm-3，20） | 溶解性 |
| 环己醇 | 161.1（97.8） | 0.9624 | 能溶于水和乙醚 |
| 环己酮 | 155.6（95） | 0.9478 | 微溶于水，能溶于乙醚 |
| 水 | 100.0 | 0.9982 |
实验步骤如下：
①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；
②在三颈烧瓶中加入20.0环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶．控制温度在55℃～60℃之间，充分反应；
③打开活塞a．加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；
④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
⑤水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；
⑥有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧），然后收集151℃～155℃馏分．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）仪器b的名称是分液漏斗，步骤①的操作方法是将浓硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中，并不断搅拌．
（2）将①中溶液分三次加入三颈瓶的原因是防止温度过高发生副反应．
（3）步骤③实验操作的目的是水蒸气与环己酮形成的具有固定组成的混合物，蒸馏出产品环己酮，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是打开活塞a．
（4）步骤④中分液时有机层在上（填“上”或“下”）层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是水浴加热．
（5）本实验得环己酮12.0g，则环己酮的产率是61.2%．