题目内容
18．将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5mol•L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（ ）| A． | 21.6g | B． | 26.8g | C． | 23.4g | D． | 31.9g |
分析 Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成NO的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量．
解答 解：反应中Cu$\stackrel{2e-}{→}$Cu2+～Cu（OH）2、Mg$\stackrel{2e-}{→}$Mg2+～Mg（OH）2，
可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，
根据HNO3$\stackrel{3e-}{→}$NO，
生成8.96LNO转移的电子为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×3=0.6mol，
所以反应后生成沉淀的质量为：13.2g+0.6mol×17g/mol=23.4g，
故选C．
点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答过程中把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系为解答该题的关键，注意掌握守恒关系在化学计算中的应用方法．
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8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）
| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | |
| B． | 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 | |
| C． | I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | |
| D． | 4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O |
9．
甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
（1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
（4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
假一：NO2氧化了SO32-
假设二：HNO3氧化了SO32-
问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．
甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：（1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量C中反应后的溶液 置于试管中， 先加入盐酸溶液酸化，再加入 氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | NO2具有氧化性 |
假一：NO2氧化了SO32-
假设二：HNO3氧化了SO32-
问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．
6．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S | |
| D． | 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
13．
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值=4
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现
（4）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N2+2CO2．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
（5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol．L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现
（4）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N2+2CO2．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
（5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．
3．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化．在SO42-中S原子的杂化方式是（ ）
| A． | sp | B． | sp2 | C． | sp3 | D． | 无法判断 |
4．
实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮（已知该反应为放热反应）：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的 混合物的沸点．）：
实验装置如图所示：
实验步骤如下：
①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；
②在三颈烧瓶中加入20.0环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶．控制温度在55℃～60℃之间，充分反应；
③打开活塞a．加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；
④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
⑤水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；
⑥有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧），然后收集151℃～155℃馏分．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）仪器b的名称是分液漏斗，步骤①的操作方法是将浓硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中，并不断搅拌．
（2）将①中溶液分三次加入三颈瓶的原因是防止温度过高发生副反应．
（3）步骤③实验操作的目的是水蒸气与环己酮形成的具有固定组成的混合物，蒸馏出产品环己酮，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是打开活塞a．
（4）步骤④中分液时有机层在上（填“上”或“下”）层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是水浴加热．
（5）本实验得环己酮12.0g，则环己酮的产率是61.2%．
实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮（已知该反应为放热反应）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的 混合物的沸点．）：
| 物质 | 沸点（ ） | 密度（g．cm-3，20） | 溶解性 |
| 环己醇 | 161.1（97.8） | 0.9624 | 能溶于水和乙醚 |
| 环己酮 | 155.6（95） | 0.9478 | 微溶于水，能溶于乙醚 |
| 水 | 100.0 | 0.9982 |
实验步骤如下：
①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；
②在三颈烧瓶中加入20.0环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶．控制温度在55℃～60℃之间，充分反应；
③打开活塞a．加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；
④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
⑤水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；
⑥有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧），然后收集151℃～155℃馏分．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）仪器b的名称是分液漏斗，步骤①的操作方法是将浓硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中，并不断搅拌．
（2）将①中溶液分三次加入三颈瓶的原因是防止温度过高发生副反应．
（3）步骤③实验操作的目的是水蒸气与环己酮形成的具有固定组成的混合物，蒸馏出产品环己酮，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是打开活塞a．
（4）步骤④中分液时有机层在上（填“上”或“下”）层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是水浴加热．
（5）本实验得环己酮12.0g，则环己酮的产率是61.2%．
1．我国的高铁技术处于世界领先地位．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 | |
| B． | 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 | |
| C． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O | |
| D． | 放电时正极附近溶液的碱性增强 |