题目内容

17．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．NaAlO2溶液滴入NaHCO3中：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓
B．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．将2.24g铁粉投入400mL 0.3 mol/L的稀HNO3中：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6 H2O
D．向含0.5 mol的明矾溶液中逐滴加入0.9 mol Ba（OH）2：5Al3++9SO42-+9Ba2++15OH-=9BaSO4↓+5Al（OH）3↓

分析 A．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；
B．氯水少量，碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子优先反应；
C．计算出铁、硝酸物质的量，然后根据Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O判断过量情况及反应产物，再列式计算出铁离子与亚铁离子的物质的量，根据计算结果写出反应的离子方程式；
D．先计算出铝离子、硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子的物质的量，然后判断过量情况及反应产物即可．

解答 解：A．NaAlO2溶液滴入NaHCO3中，由于碳酸氢根离子的酸性反应氢氧化铝，反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：HCO3-+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+CO32-，故A错误；
B．向FeI2溶液中滴加少量氯水，碘离子优先被氧化，正确的离子方程式为：2I-+Cl2=2I-+2Cl-，故B错误；
C．2.24g铁粉的物质的量为：$\frac{2.24g}{56g/mol}$=0.04mol，400mL 0.3 mol/L的稀HNO3中含有硝酸的物质的量为：0.3mol/L×0.4L=0.12mol，铁与硝酸的物质的量之比为1：3，根据Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O可知，铁反应后被氧化成亚铁离子和铁离子，硝酸完全反应，设生成铁离子为xmol，生成亚铁离子为ymol，则x+y=0.04，4x+$\frac{8}{3}$y=0.12，解得：x=0.01、y=0.03，即反应生成的铁离子与亚铁离子的物质的量之比为1：3，该反应的离子方程式为：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O，故C正确；
D．0.5mol的明矾中含有1mol硫酸根离子、0.5mol铝离子，0.9 mol Ba（OH）2中含有0.9mol钡离子和1.8mol氢氧根离子，则硫酸根离子过量，钡离子完全反应生成硫酸钡沉淀；0.5mol铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀消耗1.5mol氢氧根离子，剩余的0.3mol氢氧根离子能够溶解0.3mol氢氧化铝，则反应生成0.3mol偏铝酸根离子和0.2mol氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：5Al3++9SO42-+9Ba2++18OH-=3BaSO4↓+6H2O+2Al（OH）3↓+3AlO2-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法；试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，C、D为难点、易错点，注意正确判断反应物过量情况及产物．

练习册系列答案
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7．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律，利用下图装置可验证元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加硫化钠（填一种盐的名称）溶液，观察到C中溶液的现象为有淡黄色沉淀生成即可证明．反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si；从以下所给物质中选出设计该实验所用到物质：仪器A、B、C中的试剂分别为①③④（填序号）．
①稀HNO3溶液     ②稀盐酸    ③碳酸钙    ④Na2SiO3溶液    ⑤SiO2
但老师认为根据仪器C中的现象也不能从严格意义上证明C（碳）和Si的非金属性的强弱，试分析可能的原因是硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出．
8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
5．下列除去杂质的方法可行的是（　　）
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体，通入过量氧气并点燃
B．除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠固体，用加热法
C．除去CO2中少量的HCl：将气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶
D．除去铁中混有的少量铝，将固体投入足量NaOH溶液经充分反应后过滤
12．铁和铝元素在地壳中的含量，前者与后者的关系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
2．下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．图③是将溶解好的溶液转移到容量瓶中
D．图④可观察NaCl的焰色反应
9．甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
（1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
步骤现象     结论
取少量C中反应后的溶液
置于试管中，
先加入盐酸溶液酸化，再加入
氯化钡溶液

有白色沉淀产生 		 NO2具有氧化性
（4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
假一：NO2氧化了SO32-
假设二：HNO3氧化了SO32-
问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．
6．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
1．我国的高铁技术处于世界领先地位．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，不正确的是（　　）
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
C．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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