题目内容
【题目】下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体
B.明矾净水利用了胶体的吸附性
C.电泳现象可以证明胶体带电
D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
【答案】B
【解析】
A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A错误；
B. 明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；
C. 电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；
D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为B。
【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）
起始浓度/molL﹣1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末浓度/molL﹣1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末浓度/molL﹣1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
A.2s末氨气的反应速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol（Ls）﹣1
【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol．
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为（计算结果保留一位小数）
