Question

【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）

起始浓度/molL﹣1	1.0	3.0	0.2
2s末浓度/molL﹣1	0.6	1.8	1.0
4s末浓度/molL﹣1	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　）
A.2s末氨气的反应速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol（Ls）﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A.2s内氨气的平均速率为0.4mol（Ls）﹣1，不是即时速率，故A错误；

B．前2s时间内氨气的浓度变化为：（1.0﹣0.2）mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为： =0.4mol/（Ls），故B正确；

C．前4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4﹣0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为： =0.3mol/（Ls），故C正确；

D.2s～4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4﹣1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为： =0.2mol/（Ls），故D正确；

故选A．

【考点精析】利用反应速率的定量表示方法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．