Question

【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： ． 盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式： ．
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）铜电极上有气泡产生； B
（2）4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O
（3）铜离子水解使溶液显酸性,氢离子与Cr反应生成氢气,气泡使铜疏松；形成了铬铜原电池,加快了反应速率,所以产生气体气体速率加快．
【解析】解：（1）铬能与稀硫酸反应生成氢气，盛稀硫酸烧杯中在铜电极上有气泡产生；

A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，若电解质溶液为硝酸银溶液时，会生成沉淀，故A错误；

B、1molCr反应，转移2mol电子，为保持电荷守恒，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池，故B正确；

C、氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D、盐桥中是离子移动，无电子通过，故D错误；

所以答案是：铜电极上有气泡产生；B；（2）正极上是硝酸根离子得电子生成NO，有氢离子参与反应，电极反应式为：4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O，所以答案是：4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O；（3）①硫酸铜溶液中因为铜离子水解使溶液显酸性，氢离子与Cr反应生成氢气，气泡使铜疏松；Cr能够与硫酸铜溶液反应置换出Cu，形成了铬铜原电池，加快了反应速率，所以产生气体越来越快，

所以答案是：铜离子水解使溶液显酸性，氢离子与Cr反应生成氢气，气泡使铜疏松；形成了铬铜原电池，加快了反应速率，所以产生气体气体速率加快．