题目内容
【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
【答案】B
【解析】解：A．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故A错误；
B、混合溶液中，c（H+）= 
mol/L，根据c（H+）c（OH﹣）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═ mol/L，溶液呈中性，故B正确；
C．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故C错误；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选B．
【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ， C= ， E=
实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液体积/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸馏水体积/mL | 待测数据（混合液褪色时间/s） |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）该反应的离子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是 ．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①；② ．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L．
