题目内容
【题目】已知
(x)、
(y)、
(z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ）
A. Z的二氯代物只有三种
B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面
C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D. x的同分异构体只有y和z两种
【答案】D
【解析】A、立方烷Z的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，选项A正确；B、苯的12个原子在同一平面，乙烯的6个原子在同一平面上，若x (苯乙烯)两个面旋转到同一面，则所有原子在同一平面上，而y、z分子中均存在烷或环烷的结构，根据甲烷正四面体结构特点，两者的所有原子不可能处于同一平面，选项B正确；C、x、y中均含有碳碳双键盘，均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，选项C正确；D、x的同分异构体除了y和z两种外，还可以有CH
C-CH2CH=CHCH2C
CH等，选项D不正确。答案选D。
【题目】氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为molL﹣1 ． （25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb≈2×10﹣5）
（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ． 反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
①20min时，υ正（CO2 ）80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=；
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ， 重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是（填图甲中的“A”或“B”）． 
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为 ， 若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为g（忽略气体的溶解）．
【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ， C= ， E=
实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液体积/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸馏水体积/mL | 待测数据（混合液褪色时间/s） |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）该反应的离子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是 ．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①；② ．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L．
