题目内容
【题目】将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是
A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)
B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8
【答案】B
【解析】
A.根据图像上有关数据计算CO2和H2反应速率：0~3min内，
，
，A项错误；
B.44kgCO2的物质的量为
，1molCO2完全转化放出热量
=49kJ，所以热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H = - 49 kJ/mol，B项正确；
C.由图像可知，达到平衡时各组分的浓度为c(CO2)=1.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，根据化学计量数可知水蒸气平衡浓度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L。将数据代入平衡常数计算式：
，C项错误；
D.题设条件下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应的平衡常数
>0.8，因为该反应的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，即该平衡向正反应方向移动，平衡常数将增大，所以降低温度平衡常数不可能是0.8，D项错误；答案选B。
【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是_______________。
（2）进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、________和________(不考虑顺序)。当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含碳酸盐 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口 | ___________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液 | 有气泡冒出，无白色沉淀 | 猜想II成立 |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中溶解，__________ | _________ | 猜想Ⅲ成立 |
