[题目]全世界每年因生锈损失的钢铁.约占世界年产量的十分之一.一种钢铁锈蚀原理示意图如右.下列说法不正确的是A. 缺氧区:Fe-2e-=== Fe2+B. 富氧区:O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是

A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

【答案】C

【解析】由钢铁锈蚀原理示意图可知，铁发生了吸氧腐蚀。A. 缺氧区，铁发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－=== Fe2+，A正确；B. 富氧区，氧气得电子发生还原反应，O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－，B正确；C. 由图可知，Fe失去的电子通过金属导体传递给富氧区的O2，电子不能在电解质溶液中自由移动，C不正确；D. 隔绝氧气或电解质溶液后，就不能形成原电池，所以均可有效防止铁生锈，D正确。本题选C。

练习册系列答案

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【题目】储氢材料是科学研究的热点之一。

（1）无机盐储氢原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化学键类型有____；在NaHCO3中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为_________。

（2）近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(环已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基环己烷)

①甲苯分子中碳原子的杂化类型是__________；

②能体现环已烷分子的空间构型的键线式为____________。

（3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H2TiH2。工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO。

①CO能形成Ni(CO)4,沸点为42.2℃,Ni(CO)4的晶体类型为______________，CO与N2互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为________。

②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_________

③钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_______已知钛的氧化物晶胞参数为a·10-3μm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm-3。

【题目】硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：

（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为____________________________。

（2） “制取MnSO4”时，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物质作还原剂。

①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。　

②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。