[题目]某温度时.水的离子积常数 Kw = 1×10-13.将此温度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和.固体体积忽略不计).下列说法不正确的是A. 若 a∶b = 9∶2.则所得溶液 pH 等于 2B. 若 a∶b = 9∶2.该混合溶液最多能溶解铁粉 0.28 gC. 若所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某温度时，水的离子积常数 Kw = 1×10-13，将此温度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是

A. 若 a∶b = 9∶2，则所得溶液 pH 等于 2

B. 若 a∶b = 9∶2，该混合溶液最多能溶解铁粉 0.28(a + b) g

C. 若所得混合溶液为中性，则 a∶b = 1∶1

D. 若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为 0.05b mol

【答案】C

【解析】

A.若a:b=9:2，设Ba(OH)2溶液体积为9L，H2SO4溶液体积为2L。pH=11的Ba(OH)2溶液中，则n(OH-)=10-2mol/L×9L=0.09mol。pH =1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=0.1mol/L×2L=0.2mol，所以n(H+)> n(OH-)，中和反应中酸过量，混合后所得溶液显酸性，混合溶液中H+浓度为，其所得溶液pH=2，A项正确；

B.由A项可知，若a:b=9:2所得混合溶液的pH=2，即混合溶液中H+浓度为0.01mol/L，混合溶液体积为(a+b)L，则混合溶液中H+物质的量为0.01mol/L×(a+b)L=0.01(a+b)mol。溶解铁粉的反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以溶解铁粉的质量：，B项正确；

C.pH=11的Ba(OH)2溶液中，则n(OH-)=10-2mol/L×aL=0.01amol。pH =1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=0.1mol/L×bL=0.1bmol，若使所得混合溶液为中性，则n(H+)= n(OH-)，即0.1bmol =0.01amol，a:b=10:1，C项错误；

D.若所得混合溶液为中性，则混合前硫酸中H+和Ba(OH)2中OH-物质的量相等，取为0.1bmol，混合前n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.05bmol，混合时H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以生成BaSO4沉淀的物质的量为0.05bmol，D项正确；答案选C。

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