题目内容
【题目】某同学进行下列实验：
操作 | 现象 |
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水
| 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
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下列对实验现象解释不正确的是
A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀
B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）
C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）
D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈
【答案】C
【解析】A. 中心区为蓝色的原因是碳为正极，铁为负极形成原电池失电子被氧化生成Fe2＋，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，选项A正确；B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋），遇酚酞变红，选项B正确、选项C不正确；D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈，选项D正确。答案选C。
【题目】五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生PCl5（s）
PCl3（g）＋Cl2（g）反应。温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大
B. 只升高温度，平衡时c（PCl5）＝0.12 mol/L，则正反应是放热反应
C. 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）
D. 在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存
【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
C | 氯化铁溶液 | 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变为蓝色 |
D | 硫酸亚铁溶液 | 过氧化钠固体 | 产生气泡和白色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
