题目内容
【题目】下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是
A. 放电时：PbO2做负极
B. 充电时：硫酸浓度增大
C. 充电时：B应与电源的正极相连
D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO
＝PbSO4
【答案】B
【解析】A. 放电时为原电池：PbO2做正极，Pb做负极，选项A错误；B. 充电时为电解池：电极总反应式为2PbSO4＋2H2O= Pb＋PbO2＋2H2SO4，硫酸浓度增大，选项B正确；C. 充电时为电解池：B为阴极应与电源的负极相连，选项C错误；D. 放电时为原电池：正极得电子，电极反应是PbO2+2e－+4H+＋
＝PbSO4＋2H2O，选项D错误。答案选B。
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【题目】下图所示的实验，不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 | 验证温度对化学平衡移动的影响 | 探究精炼铜的原理 | 证明酸性 CH3COOH>H2CO3>H3BO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某同学进行下列实验：
操作 | 现象 |
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水
| 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
|
下列对实验现象解释不正确的是
A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀
B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）
C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）
D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈
