题目内容

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用食醋除去热水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．水垢的主要成分为CaCO3，离子方程式中碳酸钙不可拆开；
B．根据董事会判断，离子方程式两边负电荷不相等；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保留分子式；
D．溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子完全反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写．

解答 解：A．水垢的主要成分碳酸钙为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C正确；
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，氢离子和氢氧根离子都恰好反应，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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3．2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注．中国卫生部于4月6日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险．如图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是（　　）
A．它属于芳香烃B．它的分子式为C16H13ON2
C．它能发生取代反应和加成反应D．它与苯互为同系物
4．科研、生产中常涉及铁及其化合物．
（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有稀硫酸、铁粉．
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是杀菌剂和吸附剂．
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池．该电池总反应式为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，该电池放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充电时阳极附近溶液的pH变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向浓度均为0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请写出首先生成沉淀的离子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．
1．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol-1．则HX在水溶液中电离的△H 等于（　　）
A．+43.5B．-43.5
C．-67.7D．+67.7（单位：kJ•mol-1）
8．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系
能量的变化
N2H2NH3
①1302分钟放热 46.3 kJ
②0.41.21.2/Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．达平衡时，两个容器中NH3的物质的量浓度相等
B．容器①中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v（NH3）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•s-1
C．若容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
D．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-离子可组成A，B，C，D 4种强电解质，阴离子互相不重复；已知：（1）A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只产生刺激性气味的气体；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合无现象．试推断：
（1）写出化学式：A：CH3COONa D：Na2SO4
（2）常温下，0.1mol/L B溶液的pH=x，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x关系式表示）
（3）将等体积，等物质的量浓度的B，C溶液混合，反应后各离子浓度由大到小的顺序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）常温，将0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的盐酸充分反应，所得溶液的pH=11，若溶液体积可以相加，则C溶液和盐酸的体积比是1：4．
5．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
A．用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞
2．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．请回答下列问题：
①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大（填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量C
A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
A．N2、H2、NH3的浓度相等           B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（　　）
A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中

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