题目内容

8．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系
能量的变化
N2H2NH3
①1302分钟放热 46.3 kJ
②0.41.21.2/Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．达平衡时，两个容器中NH3的物质的量浓度相等
B．容器①中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v（NH3）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•s-1
C．若容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
D．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

分析 A．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，满足n（N2）=1mol，n（H2）=3mol，两平衡是完全等效平衡，据此判断；
B．由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时NH3的物质的量，再根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（NH3）；
C．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与46.3kJ的关系；
D．由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时N2、H2和NH3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热；

解答 解：A．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（N2）=0.4mol+1.2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，n（H2）=1.2mol+1.2mol×$\frac{3}{2}$=3mol，两平衡是完全等效平衡，故两个容器中NH3的物质的量浓度相等，故A正确；
B．2min达平衡时，①放出的热为46.3kJ，则平衡时XY3的物质的量为2mol×$\frac{46.3kJ}{92.6kJ}$=1mol，故v（NH3）=$\frac{\frac{1mol}{0.25L}}{120s}$=$\frac{1}{30}$mol•L-1•s-1，故B正确；
C．若容器①体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故C错误；
D．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×$\frac{46.3kJ}{92.6kJ}$=1mol，则：
?N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始：1mol      3mol             0
转化：0.5mol   1.5mol          1mol
平衡：0.5mol   1.5mol          1mol
由上述计算，可知平衡时①容器中N2、H2和NH3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中N2、H2和NH3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热量为Q，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意C项根据计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答．

练习册系列答案
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12．可由下列路线合成某种新药的中间体F；
（1）已知A是一种醛类，其名称是对甲基苯甲醛；C→D的反应类型是取代反应．
（2）已知F中含有羧基，则反应E→F过程中还需要的一种试剂是稀硫酸；F的结构简式是．
（3）D在强碱溶液中充分水解后再酸化，所得有机产物发生反应生成高聚物的化学方程式为n$→_{△}^{浓硫酸}$+（n-1）H2O
（4）满足下列条件的C的同分异构体有6种．
①是二取代苯②含有醛基③能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）G是B的同分异构体，G能与FeCl3溶液发生显色反应但不能发生银镜反应，G的核磁共振氢谱图中有4组峰，写出G与足量浓溴水发生反应的化学方程式：+2Br2→+2HBr．
19．下面是一个合成反应的流程图：

（1）请写出A、B、C的结构简式、、HOCH2CH2OH．
（2）请写出①的化学方程式并标明反应的类型+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl；水解（取代）反应．
（3）请写出与银氨溶液反应的化学方程式OHCC6H4CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$NH4OOCC6H4COONH4+4Ag↓+6NH3↑+2H2O．
（4）请写出 D的同分异构体F（）与足量NaOH溶液反应的化学方程式：+4NaOH→+2HOCH2CHCOONa．
16．将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸．
（1）产物X的化学式为FeOCl；
（2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；
（3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，设计实验证明这种单质取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成．
3．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
B．无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用食醋除去热水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42-
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S溶液使酚酞变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S
17．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的pH=7，则该溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．根据下表中有关共价键的键能：
共价键C-CC═CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436
可以计算出反应：（g）+3H2（g）→  （g）的△H=-348kJ•mol-1
C．一定量的复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．已知：25°C，Ksp（BaSO4）=1×10-10，向该温度下的饱和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使Ksp（BaSO4）增大
18．下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的选项是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈红色原溶液中不含K+
D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐
A．AB．BC．CD．D

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