题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 共价化合物中不可能含有离子键 | |
| B． | 只有金属元素和非金属元素才能形成离子键 | |
| C． | 水分子很稳定，因为水分子间存在氢键 | |
| D． | 所有的分子晶体内都存在两种以上作用力 |
分析 A、共价化合物中一定不含有离子键；
B、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间；
C、分子的稳定性是化学性质，与氢氧共价键的强弱有关；
D、稀有气体分子内只存在分子间作用力．
解答 解：A、因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；
B、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故B错误；
C、分子的稳定性是化学性质，与氢氧共价键的强弱有关，而氢键是决定物理性质，故C错误；
D、稀有气体分子内只存在分子间作用力，不是两种以上的作用力，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．
| A． | $\frac{MV}{22.4（V+0.1）d}$ | B． | $\frac{1000VdM}{MV+2240}$ | C． | $\frac{1000Vd}{MV+2240}$ | D． | $\frac{Vd}{MV+2240}$ |
| A． | 124 g P4含有P-P键的个数为4NA | |
| B． | 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA | |
| C． | 12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA | |
| D． | 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA |
| A． | 第IA族的所有元素都是金属元素 | |
| B． | 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小 | |
| C． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | |
| D． | 一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂 |
| A． | 变大 | B． | 变小 | C． | 不变 | D． | 无法确定 |
甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)
甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．
(2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
(4)X=____________
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________
2NO2（g） △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。
4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。