题目内容

14．在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则NH3•H2O的电离常数（　　）
A．变大B．变小C．不变D．无法确定

分析 弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，溶液的温度不变，则电离平衡常数不变，据此进行判断．

解答 解：在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，一水合氨的电离程度减小，由于温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确电离平衡常数只受温度影响，与溶液浓度大小无关为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（　　）
A．硫化铵B．亚硫酸氢钾C．碳酸氢钠D．硫酸氢铵
5．以氯乙烷为主要原料经过三步反应合成乙二醇，写出有关反应的化学方程式．CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O；CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；CH2Cl-CH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
2．漂白粉的有效成分是（　　）
A．NaOHB．Ca（ClO）2C．NaClD．Na2O2
9．某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
Ⅰ．甲组同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计如图1的实验对产物进行验证．

（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③浓硫酸    ④品红溶液
（2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个变化过程的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．丙组同学则乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在做试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3-5min后，改用大伙加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．
（1）在右侧试管中通常加入饱和碳酸钠溶液，实验节后分离得到乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗，反应过程中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应（取代反应）．
19．下列说法正确的是（　　）
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．只有金属元素和非金属元素才能形成离子键
C．水分子很稳定，因为水分子间存在氢键
D．所有的分子晶体内都存在两种以上作用力
6．将100mL 3mol•L-1的NaOH溶液与100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：
（1）将NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是（　　）
A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等
C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等

反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动
4．（1）实验室用固体Na2SO3与70%硫酸反应制备并收集SO2气体．C、D大试管中为有孔塑料板．下列装置（图1）中合理的是b．（选填编号）．
有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案．根据题意回答：
（2）甲同学用托盘天平称取m g样品，溶于水，加入过量的BaCl2溶液．过滤后，向沉淀中加入过量盐酸，再经过滤、洗涤、后进行烘干，冷却后称得残留固体质量为m1g．判断残留固体是否洗涤干净的依据是在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，表明沉淀已洗净．
（3）判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001g．
（4）乙同学称取m g样品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为：SO32-+MnO4-→SO42-+Mn2+（未配平）．配平滴定反应方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（5）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是c（选填编号）．
a．容量瓶   b．玻璃棒   c．滴定管   d．烧杯   e．胶头滴管
（6）滴定管液面变化如图2所示，图I显示初读数为2.40mL．根据图II所示末读数，可得样品纯度计算式为$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；同温下将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3，该实验设计不正确（填正确、不正确），若不正确，理由在于SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度不相等，不能用于比较pH．

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