题目内容
按要求回答下列有关问题。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。（写出2个）
（2）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A>C
（3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 
4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案
| A． | 它有酸性，能与纯碱溶液反应 | |
| B． | 它在一定条件下能发生水解，且产物只有一种 | |
| C． | 1 mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应 | |
| D． | 1 mol该有机物最多能与4 mol Br2反应 |
| A． | 共价化合物中不可能含有离子键 | |
| B． | 只有金属元素和非金属元素才能形成离子键 | |
| C． | 水分子很稳定，因为水分子间存在氢键 | |
| D． | 所有的分子晶体内都存在两种以上作用力 |
转化率
CO(g)+H2(
g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2molSO2 1mol O2 | 1 mol SO2 0.5mol O2 | 2mol SO3 | 2mol SO2 2mol O2 |
反应放出或吸收的热量（kJ） | a | b | c | d |
平衡时c（SO3） （mol·L－1） | e | f | g | h |
下列关系正确的是（ ）
A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6
1在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（
g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：
温度 | 时间/min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列说法正确的是
A．T1＞T2，且a＞0
B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 能发生酯化反应 | |
| C． | 能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化 | |
| D． | 能与4mol溴单质发生加成反应 |