题目内容
4．写出Na2O2与水反应的分步反应式和总反应式，以及标出电子转移方向和数目、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，若2mol Na2O2与水反应，转移多少电子，生成多少O2？那生成0.5mol O2又需要多少Na2O2？分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定分解生成水和氧气，氧化还原反应的实质是电子转移，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．
解答 解：第一步是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，第二步反应的化学方程式为：2H2O2 ═2H2O+O2↑，总的反应方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，电子转移方向和数目为：
，氧化剂是过氧化钠、还原剂是过氧化钠、氧化产物是氧气、还原产物是氢氧化钠，若2mol Na2O2与水反应，转移2mol电子，生成是1molO2，因为生成1mol的氧气需2mol的过氧化钠，而生成0.5mol O2需1mol的过氧化钠，答：第一步是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，第二步反应的化学方程式为：2H2O2 ═2H2O+O2↑，总的反应方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，电子转移方向和数目为：，氧化剂是过氧化钠、还原剂是过氧化钠、氧化产物是氧气、还原产物是氢氧化钠，生成是1molO2，而生成0.5mol O2需1mol的过氧化钠．
点评 本题结合过氧化钠考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
．（用结构简式表示）| A． | 共价化合物中不可能含有离子键 | |
| B． | 只有金属元素和非金属元素才能形成离子键 | |
| C． | 水分子很稳定，因为水分子间存在氢键 | |
| D． | 所有的分子晶体内都存在两种以上作用力 |
CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．
增大的是___________．
条件是_____________．(填序号)
转化率在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2molSO2 1mol O2 | 1 mol SO2 0.5mol O2 | 2mol SO3 | 2mol SO2 2mol O2 |
反应放出或吸收的热量（kJ） | a | b | c | d |
平衡时c（SO3） （mol·L－1） | e | f | g | h |
下列关系正确的是（ ）
A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6
