题目内容
甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)
甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．
(2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
(4)X=____________
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________
练习册系列答案
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1．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 | |
| B． | △H＞0 kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ•mol-1表示吸热反应 | |
| C． | 1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 | |
| D． | 1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
2．漂白粉的有效成分是（ ）
| A． | NaOH | B． | Ca（ClO）2 | C． | NaCl | D． | Na2O2 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 共价化合物中不可能含有离子键 | |
| B． | 只有金属元素和非金属元素才能形成离子键 | |
| C． | 水分子很稳定，因为水分子间存在氢键 | |
| D． | 所有的分子晶体内都存在两种以上作用力 |
6．将100mL 3mol•L-1的NaOH溶液与100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：
（1）将NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是（ ）
（1）将NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是（ ）
| A． | 现象相同，沉淀量相等 | B． | 现象相同，沉淀量不等 | ||
| C． | 现象不同，沉淀量相等 | D． | 现象不同，沉淀量不等 |
转化率
CO(g)+H2(
g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
1
下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：