题目内容

4．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
A．ClO-做还原剂
B．制备1molK2FeO4时转移3mol 电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．Fe（OH）3在反应中被还原，发生还原反应

分析 2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为-1价，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO-做氧化剂，故A错误；
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B正确；
C．K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故C错误；
D．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，所以Fe（OH）3在反应中被氧化，发生氧化反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重化学与生活的联系，考查点较多，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2．现加热分解1moI PbO2得到O2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是（　　）
选项剩余固体剩余固体的物质的量之比
APb3O4，PbO1：1
BPbO2，Pb3O41：1
CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
A．AB．BC．CD．D
15．已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe．
（1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号表示）
（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；将少量C2A2加 入水中可观察到的实验现象是浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有NaOH、H2O2（填化学式）两种物质生成．
（3）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）D单质与C的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
12．化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1；
（2）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO3溶液；
②盐桥中K+移向B（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag．
19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
9．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列问题：
（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；
（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）“浸渣”中的物质是SiO2、CaSO4（化学式）；
（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子，然后再调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）；
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢．以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
16．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是+2．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀      b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知（CN）2常温常压为气体，与水反应生成HCN和HCNO（HCNO是一种弱酸）．写出（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸，请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．
10．在一瓶某物质的饱和溶液中，在温度不变时，加人少量该溶质固体，则（　　）
A．溶液的质量增大B．溶质的溶解度增大
C．溶液的浓度不变D．固体的质量一定不变

乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝ 。

(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝ ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝ 。

(3)a的取值范围是 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网