Question

16．已知PbO₂受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO₂能氧化浓盐酸生成Cl₂．现加热分解1moI PbO₂得到O₂和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是（　　）

选项	剩余固体	剩余固体的物质的量之比
A	Pb3O4，PbO	1：1
B	PbO2，Pb3O4	1：1
C	PbO2，Pb3O4，PbO	1：2：1
D	PbO2，Pb3O4，PbO	1：1：2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 PbO₂受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl^-被氧化为Cl₂，此时得到溶液为PbCl₂溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO₂在上述转化过程中共转移2mole^-，设该过程得到O₂的物质的量为xmol，则Cl₂的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒计算x的值，进而确定PbO₂加热分解后的物质中n（Pb）：n（O），据此判断．

解答 解：PbO₂受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl^-被氧化为Cl₂，此时得到溶液为PbCl₂溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO₂在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4-2）=2mol，设该过程得到O₂的物质的量为xmol，则Cl₂的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：x×4+2x×2=2，解得x=0.25，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol-0.25mol×2=1.5mol，故剩余固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.5mol=2：3，
A.1：1混合的Pb₃O₄、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A错误；
B.1：1混合的PbO₂，Pb₃O₄，n（Pb）：n（O）=（1+3）：（2+4）=2：3，故B正确；
C.1：2：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+6+1）：（2+8+1）=8：11，故C错误；
D.1：1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+2）：（2+4+2）=3：4，故D错误；
故选B．

点评 本题通过元素化合物转化考查氧化还原反应计算、分析推理能力，难度中等，注意电子转移守恒的利用．