题目内容
17．92克NaHCO3和KHCO3的混合物和足量的盐酸反应，收集到标准状态下二氧化碳气体22.4L，求混合物中NaHCO3和KHCO3的质量．分析 生成二氧化碳为1mol，根据碳元素守恒可知NaHCO3和KHCO3的总物质的量为1mol，再根据二者总质量列方程计算各自物质的量，根据m=nM计算各自质量．
解答 解：生成二氧化碳为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{84x+100y=92}\end{array}\right.$
解得x=y=0.5，
故NaHCO3的质量为0.5mol×84g/mol=42g，
KHCO3的质量为0.5mol×100g/mol=50g，
答：NaHCO3的质量为42g，KHCO3的质量为50g．
点评 本题考查混合物有关计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．
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7．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 在Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | |
| C． | 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3- | |
| D． | 金属铝溶于稀硫酸溶液：Al+2H+=Al3++H2↑ |
向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图，试回答：
，用单线桥法分析上述反应．
，H2O2在MnO2作催化剂条件下分解的反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
．
14．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．
（1）吸硫装置如图所示：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红或溴水或KMnO4溶液．
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
（1）吸硫装置如图所示：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红或溴水或KMnO4溶液．
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡． | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
| ② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH． | 有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2 | 样品含NaOH |
15．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入b，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备实验实各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用a洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．氢氧化钠溶液 b．碘化钠溶液 c．水 d．Na2SO3溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入b，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备实验实各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用a洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．氢氧化钠溶液 b．碘化钠溶液 c．水 d．Na2SO3溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．