题目内容
20．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：R＜W | |
| C． | WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
分析 均为短周期元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，原子序数大于Na，故Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的最高正价为+7价，则R为Cl元素，据此解答．
解答 解：均为短周期元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，原子序数大于Na，故Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的最高正价为+7价，则R为Cl元素．
A．同周期自左而右原子半径增大、同主族自上而下原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞O，故A错误；
B．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B错误；
C．SO2和水反应形成的化合物是亚硫酸，亚硫酸属于弱酸，故C错误；
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
故选D．
点评 本题考查结构性质与位置关系等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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9．苯分子中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列事实可以作为证据的是（ ）
①苯不能使溴的CCl4溶液褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤苯的一氯代物只有一种．
①苯不能使溴的CCl4溶液褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤苯的一氯代物只有一种．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
10．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是
（ ）
| 物质 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| 熔点/℃ | 920 | 801 | 1291 | 190 | -107 | 2073 | -57 | 1723 |
| A． | NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 | |
| B． | 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 | |
| C． | 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 | |
| D． | 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 |
系统命名法：3-乙基戊烷
系统命名法：6-甲基-3-乙基-2-辛烯
15．硫和硒（Se）、磷（Te）为同主族元素，在生产、生活中有着广泛用途．
Ⅰ、SO2、CO2转化利用是净化环境，造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH，其装置如图所示：
（1）该装置的工作原理是原电池；（填“原电池”或“电解池”）
（2）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2-极为负；
（3）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ、硒是地壳中稀有元素，工业上硒鼓废料（主要成分：硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如下：
已知：
（1）硒的最高价氧化物对应水化合物化学式：H2SeO4；
（2）废气主要成分是CO2；
（3）步骤④的反应方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步骤⑥的反应方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
（4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是升华，将温度控制在315℃到450℃之间．
Ⅰ、SO2、CO2转化利用是净化环境，造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH，其装置如图所示：
（1）该装置的工作原理是原电池；（填“原电池”或“电解池”）
（2）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2-极为负；
（3）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ、硒是地壳中稀有元素，工业上硒鼓废料（主要成分：硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如下：
已知：
| 物理性质 | 熔点 | 沸点 | 升华 | 溶解性 |
| SeO2 | 340℃ | 684℃ | 315℃ | 易溶于水 |
| TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 450℃ | 易溶于水 |
（2）废气主要成分是CO2；
（3）步骤④的反应方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步骤⑥的反应方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
（4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是升华，将温度控制在315℃到450℃之间．
5．下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是（ ）
| A． | Na2O | B． | H2O | C． | HCl | D． | NaOH |
12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L | |
| B． | V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） | |
| C． | V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L | |
| D． | V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-） |
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 | |
| B． | 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |