下列物质中既存在离子键.又存在共价键的是( )A．Na2OB．H2OC．HClD．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是（　　）

A．

Na₂O

B．

H₂O

C．

HCl

D．

NaOH

分析一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答解：A．Na₂O中只含有离子键，故A错误；
B．H₂O只含有共价键，故B错误；
C．HCl只含有共价键，故C错误；
D．钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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14．

某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	76.5	不溶

合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

15．

元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，生成HR．则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：Z＜Y＜X
	B．	R与Y的电子数相差8
	C．	气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HT
	D．	最高价氧化物的水化物的酸性：HTO₄＞HYO₄

13．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N₂（g）+C0₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．

	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO₂的浓度；
③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4N0₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-574 kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4N0（g）═2N₂（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160 kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂0（l）△H=-44.0 kJ．mol^-1
写出CH₄ （g）与NO₂ （g）反应生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂0（1）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
（3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S0₂外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄（写出一种即可）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
（已知常温下：氨水 K_b=1.8×10^-5 mol•L^-1，H₂SO₄ K_a1=1.3×10^-2 mol•L^-1，Ka₂=6．

3×10^-8mol•L^-1）
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂0为原料制备HCOOH和0₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a=10^-7．

20．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：R＜W
	C．	WX₂和水反应形成的化合物是一种强酸
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

10．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体，F的单质是固体； D是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是钠，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg²⁺＜Al³⁺，C的原子结构示意图是

．
（2）气态氢化物 HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I^-＞Br^-＞F^-．
（3）A元素与E元素形成化合物的化学式是NaBr．
（4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是b．
a．E单质的熔点小于F单质的熔点
b．E单质能将F从其可溶性盐溶液中置换出来
c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填物质化学式，下同），酸性最强的是HBrO₄，气态氢化物最稳定的是HF．
（6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物中反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物中反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、H⁺+OH^-=H₂O．

17．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）

	事实	推测
A	${\;}_{12}^{\;}$Mg与水反应缓慢，${\;}_{20}^{\;}$Ca与水反应较快	${\;}_{56}^{\;}$Ba（DA族）与水反应会更快
B	是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	Ⅳ族的元素都是半导体材料
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应

14．为了除去CO₂中含有少量的SO₂气体，可以使气体通过（　　）

Na₂CO₃溶液

H₂SO₄溶液

	A．	HCl比H₂S稳定
	B．	IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
	C．	离子键的本质是带相反电荷的阴、阳离子的相互吸引
	D．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

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