题目内容
8.按要求填空:(1)系统命名法:3-乙基戊烷
(2)系统命名法:6-甲基-3-乙基-2-辛烯
(3)3-甲基-1-戊炔结构简式:HC≡CCH(CH3)CH2CH3
(4)某链状单烯烃能使溴水褪色,且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水,计算得其分子式为:C4H8;可能的结构简式有(不考虑顺反异构):CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)CH2.
分析 (1)该有机物主链为戊烷,在3号C含有1个乙基,据此写出该烷烃的名称;
(2)该烃为烯烃,碳碳双键在2号C,在3号C含有1个乙基,在6号C含有1个甲基,据此写出其名称;
(3)主链为1-戊炔,在3号C含有1个甲基,据此写出该炔烃的结构简式;
(4)依据0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水计算判断含有氢原子数,结合烯烃的通式写出其分子式,然后判断其存在的结构简式.
解答 解:(1)为烷烃,主链为戊烷,在3号C含有1个乙基,其名称为:3-乙基戊烷,
故答案为:3-乙基戊烷;
(2)为烯烃,碳碳双键在2号C,在3、6号C分别含有1个甲基、1个乙基,该有机物名称为:6-甲基-3-乙基-2-辛烯,
故答案网为:6-甲基-3-乙基-2-辛烯;
(3)根据命名原则,含有-C≡C-的碳链有5个碳原子,三键处于端位置,从-C≡C-双键一端编号,甲基处于3号碳原子上,3-甲基-1-戊炔的结构简式为:HC≡CCH(CH3)CH2CH3,
故答案为:HC≡CCH(CH3)CH2CH3;
(4)(1)0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水,物质的量=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,所以1mol烃反应生成水4mol,说明烃分子中含有8molH,该链状单烯烃为C4H8,为丁烯,丁烯可能的结构简式为:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)CH2,
故答案为:C4H8;CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)CH2.
点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定、有机物的命名,题目难度中等,注意掌握常见有机物结构与性质,明确同分异构体的书写原则及常见有机物的命名原则.
练习册系列答案
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17.下列有关酸雨的说法正确的是( )
A. | 酸雨就是指pH<7的雨水 | |
B. | 工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因 | |
C. | 酸雨是因为雨水中含有CO2 | |
D. | 酸雨没有危害,所以不必担心,也不必想办法治理 |
18.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )
A. | H、D、T互为同素异形体 | |
B. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
C. | NH4Cl的电子式: | |
D. | S2-的结构示意图: |
15.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,生成HR.则下列判断正确的是( )
A. | 非金属性:Z<Y<X | |
B. | R与Y的电子数相差8 | |
C. | 气态氢化物稳定性:HR<HY<HT | |
D. | 最高价氧化物的水化物的酸性:HTO4>HYO4 |
3.CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉.工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下:
FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶种$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3$\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}溶液}$
(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌生成FeOOH晶种.生成晶种的化学方程式为4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O;
(2)步骤③将FeOOH固体在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3.实验室完成该操作需要下列仪器中的cde(填字母).
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯
(3)步骤④通入H2,加热至300~400℃,生成Fe3O4.通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为排尽装置中的空气,防止氢气与氧气混合反应爆炸.
(4)步骤⑤加入CoSO4溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品.检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,如果不产生白色沉淀,则表明洗涤干净.
(5)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4•7H2O晶体.下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).
请完成下列实验步骤(可选用的试剂:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液).
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料,使LiCoO2与铝箔分离,得到LiCoO2粗品并回收铝.
②用稀硫酸溶解LiCoO2,并加入过量H2O2.
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为5,过滤.
④向③所得滤液中加入NaOH溶液,调节pH至9.4,过滤,洗涤得到Co(OH)2沉淀.
⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸发浓缩、降温结晶,得到CoSO4•7H2O晶体.
FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶种$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3$\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}溶液}$
(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌生成FeOOH晶种.生成晶种的化学方程式为4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O;
(2)步骤③将FeOOH固体在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3.实验室完成该操作需要下列仪器中的cde(填字母).
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯
(3)步骤④通入H2,加热至300~400℃,生成Fe3O4.通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为排尽装置中的空气,防止氢气与氧气混合反应爆炸.
(4)步骤⑤加入CoSO4溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品.检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,如果不产生白色沉淀,则表明洗涤干净.
(5)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4•7H2O晶体.下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Co2+ | 6.9 | 9.4 |
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料,使LiCoO2与铝箔分离,得到LiCoO2粗品并回收铝.
②用稀硫酸溶解LiCoO2,并加入过量H2O2.
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为5,过滤.
④向③所得滤液中加入NaOH溶液,调节pH至9.4,过滤,洗涤得到Co(OH)2沉淀.
⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸发浓缩、降温结晶,得到CoSO4•7H2O晶体.
13.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义,目前,消除污染有多种方法.
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2N0(g)?N2(g)+C02(g)△H.某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下.
①T1℃时,该反应的平衡常数K=0.56(保留两位小数).
②30 min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是减小CO2的浓度;
③若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H<0(填“>”、“=”或“<”)..
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4N02(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=-574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4N0(g)═2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O(g)═H20(l)△H=-44.0 kJ.mol-1
写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H20(1)的热化学方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1
(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量磷酸与上述吸收产物反应.该技术优点除了能回收利用S02外,还能得到一种复合肥料.
①该复合肥料可能的化学式为(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4(写出一种即可).
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈碱性(填“酸”或“碱”).
(已知常温下:氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1,H2SO4 Ka1=1.3×10-2 mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1)
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.如图是通过人工光合作用,以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH.常温下,0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=10-7.
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2N0(g)?N2(g)+C02(g)△H.某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下.
NO | N2 | CO2 | |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②30 min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是减小CO2的浓度;
③若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H<0(填“>”、“=”或“<”)..
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4N02(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=-574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4N0(g)═2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O(g)═H20(l)△H=-44.0 kJ.mol-1
写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H20(1)的热化学方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1
(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量磷酸与上述吸收产物反应.该技术优点除了能回收利用S02外,还能得到一种复合肥料.
①该复合肥料可能的化学式为(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4(写出一种即可).
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈碱性(填“酸”或“碱”).
(已知常温下:氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1,H2SO4 Ka1=1.3×10-2 mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1)
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.如图是通过人工光合作用,以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH.常温下,0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=10-7.
20.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A. | 原子半径:Z>Y>X | |
B. | 气态氢化物的稳定性:R<W | |
C. | WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 | |
D. | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
17.根据元素周期律,由列事实进行归纳推测,推测不合理的是事实( )
事实 | 推测 | |
A | ${\;}_{12}^{\;}$Mg与水反应缓慢,${\;}_{20}^{\;}$Ca与水反应较快 | ${\;}_{56}^{\;}$Ba(DA族)与水反应会更快 |
B | 是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 | Ⅳ族的元素都是半导体材料 |
C | HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |